过氧化钠（Na₂O₂）是一种离子化合物，由两个钠离子（Na⁺）和一个过氧根离子（O₂²⁻）构成。在书写其电子式时，需要明确离子键和共价键的区别，并准确地表示出离子的电荷以及原子间的连接方式。
以下是过氧化钠的电子式的书写步骤：
确定离子：
- 过氧化钠由钠离子（Na⁺）和过氧根离子（O₂²⁻）组成。
书写钠离子的电子式：
- 钠原子的最外层有1个电子，失去这个电子后形成带正电的钠离子（Na⁺）。
- 因此，钠离子的电子式可以表示为[Na]⁺，其中方括号表示钠离子的核外电子排布（虽然实际上已经失去了最外层的电子，但这里为了形式上的统一，仍然用方括号表示其位置），上标“+”表示带有一个单位的正电荷。但在实际书写中，通常直接写为Na⁺。
书写过氧根离子的电子式：
- 两个氧原子通过共用一对电子对形成过氧根离子（O₂²⁻）。
- 每个氧原子的最外层原本有6个电子，现在每个氧原子都提供了1个电子来形成这对共用电子对。
- 因此，过氧根离子的电子式可以表示为[:O::O:]²⁻，其中两个氧原子之间的一对双点表示它们共用了一对电子对，上标“²⁻”表示带有两个单位的负电荷。但在实际书写中，为了简化，也可以省略方括号和内部的点，直接写为O₂²⁻。
组合成过氧化钠的电子式：
- 将两个钠离子的电子式和一个过氧根离子的电子式组合起来，就得到了过氧化钠的电子式。
- 具体来说，就是将两个Na⁺分别放在O₂²⁻的两侧，用离子键连接起来。
- 因此，过氧化钠的电子式可以表示为Na⁺[:O::O:]²⁻Na⁺或者更简洁地写为Na₂O₂（注意这里的下标和上标在文本中表示可能不够直观，但在正式的化学符号中它们是必要的）。
综上所述，过氧化钠的电子式可以简洁地表示为Na₂O₂，其中Na⁺表示钠离子，O₂²⁻表示过氧根离子。
