中考化学知识点归纳（最新完整版）如下：
一、物质的变化与性质
- 物理变化：没有新物质生成的变化。例如，冰雪融化、酒精挥发。
- 化学变化：有新物质生成的变化。例如，铁生锈、蜡烛燃烧。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
二、物质的分类
- 纯净物：由一种物质组成。
- 混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。
- 单质：由同种元素组成的纯净物。例如，氧气（O2）、氮气（N2）。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物。例如，水（H2O）、二氧化碳（CO2）。
- 氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。例如，氧化铁（Fe2O3）、二氧化硫（SO2）。
三、溶液
- 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
- 溶液的组成：溶质和溶剂。被溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的物质叫溶剂。
- 溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。
- 饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
- 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
- 影响溶解度的因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度。
- 影响溶解速度的因素：温度、是否搅拌、固体颗粒的大小。
四、酸、碱、盐
- 酸：能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水。例如，盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）。
- 碱：能使紫色石蕊试液变蓝，能与酸反应生成盐和水，能与非金属氧化物反应生成盐和水。例如，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。例如，氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）。
五、常见物质的性质与用途
- 氧气：无色无味的气体，支持燃烧，供给呼吸。
- 氮气：无色无味的气体，化学性质稳定，常用作保护气。
- 二氧化碳：无色无味的气体，密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊。
- 铁：银白色金属，有良好的导电性和导热性，能与酸反应，能与氧气反应生成铁的氧化物。
- 铜：紫红色金属，有良好的导电性和导热性，化学性质相对稳定。
六、化学实验基本操作
- 药品的取用：遵循“三不”原则，即不用手拿、不舌尝、不直接用鼻闻试剂。
- 物质的加热：酒精灯的使用，注意三禁，即禁止向燃着的灯里添加酒精、禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯、禁止用嘴吹灭酒精灯。
- 过滤操作：一贴、二低、三靠。即滤纸紧贴漏斗的内壁；滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗内的液面低于滤纸的边缘；漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁，用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
七、化学中的“三”
- 三大化学肥料：氮肥（N）、磷肥（P）、钾肥（K）。
- 三大矿物燃料：煤、石油、天然气（均为混合物）。
- 三种黑色金属：铁、锰、铬。
- 浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
- 氢氧化钠的三个俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
- 酒精灯的三个火焰：内焰、外焰、焰心（其中外焰温度最高）。
以上归纳了中考化学的主要知识点，涵盖了基本概念、物质的分类、溶液、酸碱盐、常见物质的性质与用途、化学实验基本操作以及化学中的“三”等多个方面。希望这份归纳能帮助考生更好地复习和备考中考化学。
