碘滴定法，即碘量法，是一种分析化学中常用的滴定方法，同时也是一种氧化还原滴定的方法。碘量法根据使用方式的不同，可以分为以下几类：
一、直接碘量法
- 定义：也称碘滴定法，是利用碘单质（I₂）作为氧化剂进行滴定的方法。
- 反应原理：由于碘是较弱的氧化剂，它只能直接滴定较强的还原剂，如S²⁻、SO₃²⁻、Sn²⁺、As²O₃、维生素C等。
- 应用限制：受溶液中H⁺浓度的影响较大，且碘在碱性溶液中会发生歧化反应，因此直接碘量法主要在酸性、中性或弱碱性溶液中进行。
- 指示剂：通常使用淀粉作为指示剂，当溶液中出现蓝色时即为滴定终点。
二、间接碘量法
- 定义：也称滴定碘法，是在一定条件下利用碘离子（I⁻）和氧化剂作用析出碘单质（I₂），然后用硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）标准溶液滴定生成的碘单质，以间接测定一些氧化性物质的含量。
- 反应原理：凡是能与碘化钾（KI）作用定量析出碘的氧化性物质及能与过量碘在碱性介质中作用的有机物，都可以用间接碘量法测定。I₂与Na₂S₂O₃的反应必须在中性或弱酸性溶液中进行。
- 应用：间接碘量法能够测定许多氧化性物质，如Cr₂O₇²⁻、Cu²⁺、IO₃⁻、BrO₃⁻、AsO₃³⁻、SbO₃³⁻、ClO⁻、NO₃⁻、H₂O₂等，还可以测定甲醛、丙酮、葡萄糖、硫脲等有机化合物，应用十分广泛。
- 指示剂：同样使用淀粉作为指示剂，当溶液中的蓝色消失时即为滴定终点。但需注意，淀粉指示剂应在接近终点（溶液呈现稻草黄色）时加入，以避免过早加入导致蓝色消失缓慢，影响观察终点。
三、剩余碘量法
- 定义：在供试品中加入定量过量的碘滴定液，待碘与测定组分反应完全后，用硫代硫酸钠滴定剩余的碘，根据与药物作用的碘量计算药物含量。
- 特点：需作空白实验以校正误差，淀粉指示剂在近终点时加入。
四、置换碘量法
- 定义：用于强氧化剂的测定。在供试品中加入碘化钾，氧化剂将其氧化成碘，再用硫代硫酸钠滴定。
- 特点：同样需作空白实验以消除干扰。
综上所述，碘滴定法根据使用方式的不同可以分为直接碘量法、间接碘量法、剩余碘量法和置换碘量法。这些方法在分析化学中具有广泛的应用价值，可用于测定多种物质的含量。
