（1）根据第4次和第5次剩余固体质量相等可知，剩余的5.6g固体即为样品中铜的质量，所以样品中锌的质量为10g-5.6g=4.4g，故黄铜样品中锌的质量分数为4.4g10g×100%=44%；（2）根据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀硫酸发生反应，故发生反应的是锌，减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量，由题目可知：第1次反应消耗锌的质量=10g-8.7g=1.3g；设参加反应的H2SO4质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 981.3g x651.3g＝98xx=1.96g则所用稀硫酸的溶质质量分数=1.96g10g×100%=19.6%故答案为：（1）44%；（2）答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.6%．
