钾离子（K⁺）是钾原子（K）失去一个电子后形成的阳离子。为了理解钾离子的电子排布式，我们首先需要知道钾原子的电子排布。
钾（K）的原子序数是19，这意味着它拥有19个质子，因此也拥有19个电子（在不带电荷的情况下）。根据构造原理，钾原子的电子会按照能量最低的原理填充到各个能级上。钾的电子排布式为：
[ 1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6 , 4s^1 ]
这里，每个字母前的数字表示主量子数（即电子壳层），而右上角的数字则表示该壳层或亚壳层中的电子数。例如，1s² 表示第一壳层的s亚壳层有2个电子。
当钾原子失去一个电子时（通常是最外层的4s上的一个电子，因为这个电子的能量最高，最容易失去），它就变成了钾离子（K⁺）。因此，钾离子的电子排布式就是钾原子电子排布式去掉最外层的一个电子：
[ 1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6 ]
这个排布与氩（Ar）的电子排布相同，因此钾离子（K⁺）经常被称为类氩离子。这种排布使得钾离子具有稳定的八隅体规则（对于主族元素来说，即最外层有8个电子，或者对于氢和氦这样的轻元素来说，最外层有2个电子）的结构，从而使其更加稳定。
